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碳的相对原子质量是多少，氮的相对原子质量大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

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大(dà)π键(jiàn)电子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)：碳的相对原子质量是多少，氮的相对原子质量大π键的电子数等于成键的(de)所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个(gè)C的(de)P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两个分别和(hé)两个H成(chéng)键，剩余的(de)一(yī)对(duì)在P规(guī)定中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的(de)σ骨(gǔ)架，由(yóu碳的相对原子质量是多少，氮的相对原子质量)剩余的(de)P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂(zá)化类(lèi)型，同一个区(qū)域如果都是(shì)SP2杂化(huà)（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一(yī)共轭(è)体(tǐ)系），则组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算法(fǎ):大π键的电子数等于(yú)成键的(de)所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中如有相互(hù)平行(xíng)的p轨道，它们连贯重叠(dié)在(zài)一起构成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在(zài)多个原(yuán)子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局(jú)限(xiàn)在两个原(yuán)子之间的π键称为离(lí)域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称大π键。

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　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一平(píng)面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从(cóng)侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成环碳原(yuán)子各以一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而形成的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六个氢原(yuán)子(zi)完全相同，且实验表明(míng)苯分子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键上的电子不再只属于一个(gè)原子所有(yǒu)，而是(shì)在整(zhěng)个(gè)大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎码域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中都(dōu)含有(yǒu)大π键(jiàn)闷(mèn)高。