电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什么是电负(fù)性周期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素融为一体到底有多舒服，两人融为一体的描写的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能(néng)计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的(de)电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基(jī)础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右(yòu)，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明(míng)显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还可以用来(lái)判断化合物(wù)中元素(sù)的(de)正负化融为一体到底有多舒服，两人融为一体的描写合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素(sù)在形成(chéng)化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电(diàn)负性相(xiāng)差(chà)很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2融为一体到底有多舒服，两人融为一体的描写.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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