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大π键(jiàn)电(diàn)子数的计(jì)算方(fāng)法，大π键电子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电子(zi)数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子（N原子(zi)有5个(gè)电子(zi)，一个和1亿等于多少万C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的(de)一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的形成有个特点(diǎn)，就(jiù)是多个分(fēn)子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道(dào)形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个(gè)原子的杂(zá)化(huà)类(lèi)型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是(shì)同一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两个共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法

　　大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子(zi)数(shù)等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中(zhōng)如有相互平行的p轨道，它们(men)连贯(guàn)重叠在一起构成(chéng)一个(gè)整(zhěng)体，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化学(xué)键，这(zhè)种(zhǒng)不局(jú)限在(zài)两(liǎng)个原(yuán)子之间(jiān)的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多(duō)数处于(yú)同一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道(dào)数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨(guǐ)道从(cóng)侧面相互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的(de)成环碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形成(chéng)的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个碳原子和六个(gè)氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中(zhōng)的(de)每(měi)个碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一起形(xíng)成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分子(zi)中(zhōng)的(de)π键是(shì)多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在(zài)p键上的(de)电(diàn)子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整个(gè)大(dà)π键上运动是(shì)离慎码域(yù)的(de)，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子中(zhōng)都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的原(yuán)子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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