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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热(rè)化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电(diàn)子亲合(hé)能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子(zi)的(de)电子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套(tào)数值(zhí)进行比较。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在中国哪里的莲子最好吃分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学(xué)键时(shí)对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右(yòu)，有效核电(diàn)荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子(zi)的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下(xià)方(fāng)的(de)金(jīn)属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的(de)电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差(chà)很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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