电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大(dà)，吸引电(diàn)子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算(suàn)方法有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和成键原子的(de)电(diàn)子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越(yuè)大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上(shàng)到下，随(suí)着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(10根虫草泡8斤酒合适吗，一斤酒放多少冬虫夏草泡合适xià)方的(de)金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的(de)电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可(kě)以用来判断化合物中元素的正负化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者(zhě)表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键带(dài)有(yǒu)极(jí)性，10根虫草泡8斤酒合适吗，一斤酒放多少冬虫夏草泡合适电负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键(jiàn)则(zé)以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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