电负(fù)性(xìng)怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么是(shì)电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，大龄剩男真的不能嫁吗，男人35岁没结婚基本上完了非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲合能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须(xū)是同一(yī)套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合(hé)考虑了电离能和电子(zi)亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元(yuán)素原子在(zài)分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电(大龄剩男真的不能嫁吗，男人35岁没结婚基本上完了diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化(huà)合物中元素的(de)正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的(de)元(yuán)素(sù)在形成化(huà)合(hé)物时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键(jiàn)时，共用(yòng)电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差(chà)越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元(yuán)素的电负性相差很大(dà)时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形(xíng)成(chéng)的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 大龄剩男真的不能嫁吗，男人35岁没结婚基本上完了碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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