电负(fù)性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么(me)是电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么(me)

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性(xìng)的定义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的(de)相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸(xī)引能力(lì)，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电子的吸引能力(lì)simple是什么牌子，simple是什么牌子衣服渐强，因而电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性(xìng)值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的(de)类型(xíng)。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化(huà)合物(wù)时，由于(yú)对成(chéng)键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负(fù)性(xìng)相差很大时(shí)（例如(rú)大于(yú)1.7）所形(xíng)成(chéng)的(de)键则以离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.simple是什么牌子，simple是什么牌子衣服58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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