电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是(shì)电(diàn)负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也(yě)愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多(duō)种，每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电(diàn)子静电作(zuò)用基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一(yī)套(tào)数值进行比较(jiào)。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸(xī)引能力(lì)，称为(wèi)相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下(xià)方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物不删前女友的男人能要吗，男人为啥不删前女友时(shí)，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电子对偏移向电负(fù)性较强的原子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带有(yǒu)极性(xìng)，电负性(xìng)差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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