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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子数(shù)计(jì)算方法：大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子(zi)（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键（由(yóu)叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个(gè)特点(diǎn)，就是多个(gè)分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断大(dà)π键个数(shù)，就要(yào)先判断(duàn)每个(gè)原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一(yī)个(gè)区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个(gè)大(dà)π键，入(rù)中间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大(dà)π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在(zài)多(duō)原子分(fēn)子中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一(yī)起构成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型化(huà)学键，这种不局(jú)限在(zài)两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处(chù)于同一平(píng)面(miàn)上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成环碳(tàn)原子(zi)各以一个未杂化的(de)2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子中(zhōng)，六个(gè)碳原子(zi)和六个氢(qīng)原(yuán)子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯分子中的(de)六(liù)个(gè)碳碳键也完全(quán)相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个(gè)未杂(zá)化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的(de)π键是多个(gè)原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原(yuán)子(zi)所有(yǒu)，而是在(zài)整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因(yīn)此(中国四大佛山是哪些四大佛山在哪几个省cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的(de)原(yuán)子数(shù), m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离域(yù)π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺π键。