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电负性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学(xué)数据(jù)和分子(zi)的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在(zài)核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的(de)电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数(shù)值(zhí)的相对大(dà)小表示元(yuán)素(sù)原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称为相(xiāng)对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电(diàn)子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负(fù)性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，竹荪煮多久周(zhōu)期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负(fù)性(xìng)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电(diàn)负(fù)性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正(zhèng)负化合价(jià)和化(huà)学键(jiàn)的(de)类型。竹荪煮多久>

　　电负性值较(jiào)大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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