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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的(de)倾(qīng)向(xiàng)愈大(dà)，非金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能(néng)，指定氟(fú)的(de)电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从(cóng)电离势(shì)和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子(zi)静电作(zuò)用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)千山暮雪表达的意思是什么，千山暮雪表达的意境较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成键电(diàn)子(zi)的吸引能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时(shí)对(duì)成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟(fú)的电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的(de)元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物中元素的(de)正负化(huà)合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对(duì)偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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